Les Sciences Physiques Au Lycée Valin

Produits chimiques

Webmaster — 2010-07-21T14:51:59Z

	J'explose : Je peux exploser, suivant le cas, au contact d'une flamme, d'une étincelle, d'électricité statique, sous l'effet de la chaleur, d'un choc, de frottements, …
	Je flambe : Je peux m'enflammer, suivant le cas, au contact d'une flamme, d'une étincelle, d'électricité statique, sous l'effet de la chaleur, de frottements, au contact de l'air ou de l'eau si je dégage des gaz inflammables.
	Je fais flamber : Je peux provoquer ou aggraver un incendie, ou même provoquer une explosion en présence de produits inflammables.
	Je suis sous pression : Je peux exploser sour l'effet de la chaleur (ga comprimés, gaz liquéfiés, gaz dissous). Je peux causer des brûlures ou des blessures liées au froid (gaz liquéfiés régrigérés).
	Je ronge : Je peux attaquer ou détruire les métaux. Je ronge la peau et/ou les yeux en cas de contact ou de projection.
	Je tue : Je empoisonne rapidement, même à faible dose.
	J'altère la santé : Je empoisonne à forte dose. J'irrite la peau, les yeux et/ou les voies respiratoires. Je peux provoquer des allergies cutranées (eczéma par exemple). Je peux provoquer des vertiges.
	Je nuis gravement à la santé : Je peux provoquer le caner. Je peux modifier l'ADN. Je peux nuire à la fertilité ou au foetus. Je peux altérer le fonctionnement de certains organes. Je peux être mortel en cas d'ingestion puis de pénétration dans les voies respiratoires. Je peux provoquer des allergies respiratoires (asthme par exemple).
	Je pollue : Je provoque des effets néfastes sur les organismes du milieu aquatique (poissons, crustacés, algue, autres plantes aquatiques, …).

Résutlats aux examens pour le lycée Valin

2010-07-13T18:00:00Z

Résutlats de la session Juin 2010 pour le lycée Valin

Pour le baccalauréat général :
83,9 % en série L
84,5 % en série ES
87,0 % en série S

Pour le baccalauréat technologique :
98,0 % en série STL (sciences et technologies de laboratoire)
77,0 % en série ST2S (sciences et technologies de la santé et du social)

BTS Bioanalyses et Contrôles : 85,2 %

Récapitulatif depuis 2000

Résutlats académiques de la session Juin 2010

Pour le baccalauréat général : 87,1 %
85,9 % en série L
86,2 % en série ES
88,3 % en série S

Pour le baccalauréat technologique : 83,7 %
88,4 % en série STL (sciences et technologies de laboratoire)
82,6 % en série ST2S (sciences et technologies de la santé et du social)

Résutlats nationaux de la session Juin 2010

Pour le baccalauréat général : 87,2 %
85,0 % en série L
86,1 % en série ES
88,6 % en série S

Pour le baccalauréat technologique : 81,4 %
87,1 % en série STL (sciences et technologies de laboratoire)
76,0 % en série ST2S (sciences et technologies de la santé et du social)

Apex Coelix Demo

Webmaster — 2010-06-16T08:55:38Z

COELIX DÉMO est la version allégée et gratuite du logiciel de cartographie céleste, d'éphémérides et de planétarium virtuel COELIX APEX. Cette version démo est produite dans le but de vous permettre d'évaluer gratuitement le logiciel COELIX en utilisant la plupart des fonctions disponibles. Vous pourrez afficher à l'écran et imprimer des cartes célestes montrant une multitude d'étoiles et d'objets du ciel profond ainsi que les trajectoires des comètes et des astéroïdes courants.

Vous pourrez aussi vous en servir pour afficher les éphémérides et voir les phénomènes célestes avec des animations pour l'intervalle de temps permis par cette version démo (les dix dernières années et les trois mois à venir). Malgré ces restrictions, vous pourrez vous en servir pour préparer vos observations du ciel et découvrir le merveilleux monde de l'astronomie.

Regressi

Webmaster — 2010-06-16T08:45:56Z

Regressi est un logiciel de traitements de données expérimentales. Les acquisitions sont faites par des logiciels séparés dépendant du matériel (boitiers d'interface, oscilloscopes, appareils à voie série).

Stellarium

Webmaster — 2010-06-16T08:18:21Z

Stellarium est un planétarium développé sous licence open-source et distribué gratuitement. Il montre un ciel réaliste en 3D à l'heure et à l'endroit de la planète ou vous vous situez. Vous pouvez ainsi visualiser la position des planètes et des constellations avec grande précision, comme si vous observiez le ciel à l'oeil nu, avec des jumelles ou un télescope grâce au zoom. Vous pouvez néanmoins facilement changer l'endroit de la planète ou le ciel se situe et modifier l'heure. C'est un outil idéal pour (...) - Le labo de sciences / Astronomie, Ressources scientifiques, Logiciels

Cours de chimie organique

Maissin Cédric — 2009-11-20T10:59:05Z

Cours de chimie organique de M.Maissin de BTS1 à télécharger.

La station météo

Webmaster — 2009-11-06T19:53:21Z

Dimanche

5 septembre

Clair de lune très nuageux

Nuit
Min 17°C

Vent
13 km/h
Risque de precip.
10%

Lundi

6 septembre

Très nuageux

Max 23°C
Min 16°C

Vent
23 km/h
Risque de precip.
20%

Mardi

7 septembre

Soleil et nuages épars

Max 20°C
Min 15°C

Vent
24 km/h
Risque de precip.
20%

Mercredi

8 septembre

Averses

Max 19°C
Min 15°C

Vent
26 km/h
Risque de precip.
30%

Jeudi

9 septembre

Soleil voilé

Max 20°C
Min 15°C

Vent
24 km/h
Risque de precip.
10%

Vendredi

10 septembre

Soleil et nuages épars

Max 20°C
Min 15°C

Vent
18 km/h
Risque de precip.
20%


Livres au CDI sur la météo et le climat

Installation de la station météo sur le toit du bâtiment C le 5 novembre 2009

SOS Physique-Chimie

Webmaster — 2009-10-10T10:42:36Z

Cliquer sur l'image pour accéder au site

Evaluation par objectifs en 2nde

Webmaster — 2009-09-30T08:07:40Z

Cette évaluation par objectifs repose sur une grille, où chaque objectif du programme est décliné suivant 3 niveaux de difficulté :

Niveau I : compétences de culture générale accessibles à tout élève de seconde

Niveau II : compétences nécessaires à un passage en première scientifique

Niveau III : maîtrise générale des compétences et de leurs associations : niveau facultatif

Sommaire

Niveau I de physique
Niveau II de physique
Niveau III de physique
Niveau I de chimie
Niveau II de chimie
Niveau III de chimie

Niveau I de physique

Objectif	Intitulé de l'objectif - Cliquer sur la référence pour télécharger la fiche d'exercices
P-I-1	Savoir convertir des grandeurs d'une unité à un multiple ou sous-multiple.
P-I-2	Savoir écrire un résultat en écriture scientifique.
P-I-3	Savoir écrire un résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs.
P-I-4	Utiliser à bon escient les noms des objets remplissant l'espace, aussi bien au niveau microscopique qu'au niveau cosmologique.Savoir classer les objets du microscopique au macroscopique en fonction de leur taille.
P-I-5	Savoir que le remplissage de l'espace par la matière est essentiellement lacunaire.
P-I-6	Connaître la valeur de la vitesse de la lumière dans le vide (ou dans l'air) et la caractéristique principale de cette vitesse.
P-I-7	Savoir effectuer une mesure de distance (grande ou petite) à partir d'un protocole expérimental, en exprimant le résultat avec une unité adaptée, en respectant le bon nombre de chiffres significatifs en fonction de l'appareil utilisé.
P-I-8	Connaitre l'unité de la longueur d'onde et ses sous multiples.
P-I-9	Savoir schématiser (angles, rayons …) la réfraction de la lumière.
P-I-10	Connaître et appliquer les lois de Snell - Descartes sur la réfraction à partir d'un schéma.
P-I-11	Savoir distinguer les spectres les uns des autres.
P-I-12	Savoir repérer, par sa longueur d'onde dans un spectre d'émission ou d'absorption, une radiation caractéristique d'une entité chimique.
P-I-13	Savoir interpréter un spectre thermique.
P-I-14	Savoir utiliser la notion d'objet de référence.
P-I-15	Connaître le vocabulaire lié à la description d'un mouvement.
P-I-16	Savoir décrire une force par ses 4 caractéristiques et la représenter sur un schéma par un vecteur. Savoir la différence entre action mécanique et force.
P-I-17	Connaitre l'influence d'une force sur un mouvement.
P-I-18	Connaitre l'influence de la masse sur la modification du mouvement d'un corps.
P-I-19	Donner un énoncé correct du principe d'inertie.
P-I-20	Savoir calculer la force d'attraction gravitationnelle qui s'exerce entre deux corps à répartition sphérique de masse, et savoir représenter cette force.
P-I-21	Prévoir qualitativement comment est modifié le mouvement d'un projectile lorsqu'on modifie la direction du lancement ou la valeur de la vitesse initiale.
P-I-22	Savoir que la matière est constituée de molécules en mouvement.
P-I-23	Savoir que l'état d'un gaz peut être décrit par 4 grandeurs macroscopiques.
P-I-24	Savoir utiliser la relation reliant la pression, la force exercée et la surface avec les bonnes unités.
P-I -25	Savoir mesurer une pression et une température : utiliser un manomètre adapté à la mesure utiliser un thermomètre adapté à la mesure exprimer le résultat avec une unité correcte.
P-I-26	Savoir que l'équation d'état PV = nRT définit le modèle de comportement du gaz « parfait » et que dans les conditions habituelles de température et de pression l'air de la salle de classe peut être assimilé à un gaz parfait.
P-I-27	Passer des années aux mois, aux jours, aux heures, aux secondes et réciproquement.
P-I-28	Connaître les définitions de la période et de la fréquence d'un phénomène périodique. Savoir calculer la fréquence d'un phénomène à partir de sa période et réciproquement, et exprimer ces calculs avec les unités convenables.
P-I-29	Nommer et reconnaître quelques dispositifs mécaniques ou électriques permettant la mesure d'une durée : cadran solaire, clepsydre, horloge à balancier …

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Niveau II de physique

Objectif	Intitulé de l'objectif - Cliquer sur la référence pour télécharger la fiche d'exercices
P-II-1	Savoir écrire un résultat dans la bonne unité, en utilisant les conversions, en écriture scientifique, avec le bon nombre de chiffres significatifs.
P-II-2	Savoir placer sur des échelles linéaires et non linéaires des objets en fonction de leur taille.
P-II-3	Convertir en année de lumière une distance exprimée en mètres et réciproquement.
P-II-4	Savoir effectuer une mesure de distance (grande ou petite) de manière indirecte, à partir d'un protocole expérimental, en exprimant le résultat avec une unité adaptée, et en gardant un nombre de chiffres significatifs en adéquation avec la précision de la mesure.
P-II-5	Savoir que la longueur d'onde caractérise dans l'air et dans le vide une radiation monochromatique.Connaître les longueurs d'onde des extrémités rouge et violette du spectre.
P-II-6	Connaître et appliquer les lois de Snell - Descartes sur la réfraction de la lumière.
P-II-7	Savoir appliquer les lois de Snell - Descartes avec des longueurs d'onde différentes.
P-II-8	Savoir vérifier les lois de Snell - Descartes à partir d'un protocole expérimental.Savoir comparer les lois de Snell - Descartes aux lois historiques précédentes à partir d'un protocole expérimental.
P-II-9	Connaître les différentes sources au niveau de l'étoile des différents spectres obtenus sur la Terre et les renseignements que l'on peut en tirer.
P-II-10	Savoir décrire correctement, en utilisant le vocabulaire approprié, le mouvement d'un objet dans deux référentiels différents.
P-II-11	Savoir calculer la vitesse d'un objet en un point à partir d'une chronophotographie.
P-II-12	Savoir prédire et justifier le mouvement ou l'immobilité d'un objet, faire un bilan des forces détaillé, repérer une situation impossible par l'application du principe d'inertie.
P-II-13	Savoir interpréter les différences de poids en différents points sur Terre à l'aide du calcul des forces gravitationnelles.
P-II-14	Connaître le principe de satellisation d'un objet.
P-II-15	Savoir interpréter la force pressante sur une paroi et la température, par un modèle microscopique de la matière.
P-II-16	Savoir étudier un gaz à partir d'un protocole expérimental, en utilisant le matériel adapté avec les précautions nécessaires, en exprimant le résultat avec une unité adaptée, et en gardant un nombre de chiffres significatifs en adéquation avec la précision de la mesure.
P-II-17	Savoir utiliser la relation PV = nRT dans toutes les situations, avec les bonnes unités. Savoir utiliser les relations : θ(°C) = T(K) – 273,15et T(K) = θ(°C) + 273,15
P-II-18	Mesurer une durée : mettre en œuvre une technique de mesure utilisée en TP ; garder un nombre de chiffres significatifs en adéquation avec la précision de la mesure : exprimer le résultat avec une unité adaptée.

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Niveau III de physique

Objectif	Intitulé de l'objectif - Cliquer sur la référence pour télécharger la fiche d'exercices
P-III-1	Savoir déterminer l'échelle la plus appropriée pour classer des objets en fonction de leur taille, en choisissant l'unité appropriée.
P-III-2	Savoir déterminer une distance (grande ou petite) à partir d'une méthode nouvellement expliquée, en exprimant le résultat avec une unité adaptée, et en gardant un nombre de chiffres significatifs en adéquation avec la précision de la mesure.
P-III-3	Savoir expliquer l'obtention du spectre de la lumière blanche au travers d'un prisme par application des lois de Snell - Descartes.
P-III-4	Calculer l'écart angulaire entre deux longueurs d'onde différentes à la sortie d'un prisme
P-III-5	Savoir appliquer les connaissances acquises sur les spectres à l'étude de la composition externe d'une étoile, à partir du spectre de l'étoile et d'un spectre d'émission connu et calibré sur celui de l'étoile
P-III-6	Savoir mener l'étude du mouvement d'un objet de façon détaillée et ordonnée (système d'étude, référentiel choisi, bilan des forces, représentation sur un schéma, utilisation du principe d'inertie …).Représenter un état d'équilibre d'un système soumis à trois forces.Calculer ces forces.
P-III-7	Savoir utiliser les connaissances sur les forces gravitationnelles pour approfondir l'étude détaillée du mouvement d'un objet.
P-III-8	Savoir utiliser l'équation des gaz parfaits pour résoudre des problèmes expérimentaux, pouvant mettre en œuvre des notions de chimie.

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Niveau I de chimie

Objectif	Intitulé de l'objectif - Cliquer sur la référence pour télécharger la fiche d'exercices
C-I-1	Connaître les 3 particules composant un atome, le signe de leur charge électrique et leur position dans l'atome.
C-I-2	Déterminer à partir du symbole AZX la composition de l'atome.
C-I-3	Connaître le symbole de C,H,O, N, F, Al, Cl, Na, Fe, Cu, K, Mg, S, P et Br.
C-I-4	Evoquer la conservation de l'élément chimique face à la description d'une suite de transformations chimiques.
C-I-5	Savoir que les électrons sont modélisés en couches autour du noyau, avoir la notion de nuage électronique.Connaître leurs symboles, le nombre maximum d'électrons sur chaque couche.Savoir donner la structure électronique à partir du nombre d'électrons.
C-I-6	Savoir déterminer la charge de l'ion formé à partir de la structure électronique d'un atome
C-I-7	Localiser, dans la classification périodique, la famille des alcalins, des halogènes et des gaz nobles (ou « rares »).
C-I-8	Savoir déterminer le nombre de liaisons nécessaires à la saturation de la couche externe pour un atome à partir de sa position dans la classification périodique (pour les colonnes 14, 15, 16 et 17)
C-I-9	Savoir différencier une formule développée d'une formule semi-développée et passer de l'une à l'autre.
C-I-10	Savoir que certaines espèces chimiques proviennent de la nature et d'autres de la chimie de synthèse.
C-I-11	Interpréter les informations de l'étiquette d'un flacon (risques, sécurité, paramètres physiques).
C-I–12	Reconnaître et nommer la verrerie de laboratoire employée.
C-I–13	Utiliser une ampoule à décanter, un dispositif de filtration ou un appareil de chauffage dans les conditions de sécurité.
C-I-14	A partir d'un tableau de données, prévoir l'état physique d'une espèce chimique.
C-I-15	A partir d'un tableau de données, choisir un solvant approprié pour faire une extraction.
C-I-16	A partir d'un tableau de données, prévoir le liquide surnageant dans un système constitué de 2 liquides non miscibles.
C-I–17	Réaliser une chromatographie sur couche mince.
C-I-18	Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques.
C-I-19	Effectuer le calcul d'une quantité de matière à partir de la masse avec les unités et une présentation adaptée.
C-I-20	Effectuer le calcul d'une quantité de matière à partir du volume d'un gaz avec les unités et une présentation adaptée.
C-I–21	Prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée en utilisant une balance, une éprouvette graduée ou une burette graduée.
C-I–22	Utiliser une balance et la verrerie de base qui permet de préparer une solution de concentration donnée (pipette graduée ou jaugée, poire à pipeter, burette, fiole jaugée)
C-I-23	Connaître le concept général de concentration calculer une concentration « simple » (massique par exemple)
C-I-24	Savoir la différence entre transformation et réaction chimique.Savoir faire la différence entre réactifs et produits d'une part, état initial et état final d'autre part.
C-I-25	Savoir ajuster une équation de réaction.

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Niveau II de chimie

Objectif	Intitulé de l'objectif - Cliquer sur la référence pour télécharger la fiche d'exercices
C-II-1	Exprimer les charges des différentes particules composant l'atome en charges électriques élémentaires e.
C-II-2	Savoir calculer la masse d'un atome, connaissant la masse d'un nucléon.
C-II-3	Savoir ce qu'est un isotope et le lien entre isotopie et nombre de neutrons.
C-II-4	Savoir déterminer la structure électronique d'un atome à partir de son symbole AZX et dénombrer les électrons de la couche externe. Reconnaître la couche externe.
C-II-5	Savoir déterminer la charge de l'ion formé à partir de la position d'un atome dans la classification périodique ou de sa famille.
C-II-6	Savoir déterminer les structures de Lewis de quelques molécules simples. Représenter des formules développées et semi-développées compatibles avec les règles du duet et de l'octet de quelques molécules simples, telles que C4H10, C2H6O, C2H7N.
C-II-7	Rendre compte de la géométrie des molécules : CH4, NH3, H2O en se basant sur la répulsion électronique des doublets liants et non liants. Savoir représenter ces molécules en utilisant la représentation de Cram
C-II-8	Schématiser correctement la verrerie de laboratoire employée.
C-II-9	Savoir mettre en œuvre une extraction à partir d'un protocole expérimental écrit.
C-II-10	Interpréter, discuter et présenter les résultats d'une analyse comparative.
C-II-11	Calculer ou utiliser la quantité de matière d'un échantillon liquide ou gazeux à partir de sa masse, de son volume de sa formule brute, et si nécessaire, du volume molaire ou de sa masse volumique.
C-II-12	Réaliser dans de bonnes conditions la dissolution d'une espèce moléculaire ou la dilution d'une solution à partir d'un protocole expérimental écrit.
C-II-13	Connaître et savoir utiliser l'expression de la concentration molaire d'une espèce moléculaire dissoute avec les unités. (à partir éventuellement d'une quantité de soluté en masse)
C-II-14	Trouver le réactif en défaut. Savoir identifier un mélange stœchiométrique.
C-II-15	Savoir déterminer l'équation de la réaction d'une transformation à partir des observations expérimentales.

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Niveau III de chimie

Objectif	Intitulé de l'objectif - Cliquer sur la référence pour télécharger la fiche d'exercices
C-III-1	Décrire complètement un atome (les particules, leur nombre, leur place, leur charge électrique exprimée en charge électrique élémentaire, la masse) à partir du symbole AZX.
C-III-2	Savoir déterminer la structure électronique d'un atome ou d'un ion, déterminer l'une par rapport à l'autre, et prévoir la position de l'élément chimique dans la classification périodique à partir de son symbole AZX.Déterminer sa couche externe à partir de sa position dans la classification périodique.
C-III-3	Savoir déterminer les structures de Lewis, les formules développées, les formules semi-développées et les représentations de Cram de quelques molécules à partir de leur formule brute (et éventuellement de l'enchaînement de quelques atomes)
C-III-4	Savoir mettre en œuvre une extraction à partir d'un protocole expérimental écrit, et en rendre un compte rendu précis, construit, présentant des schémas corrects, des explications claires, des observations rigoureuses et des interprétations logiques.
C-III-5	Savoir calculer les masses ou volume à utiliser pour préparer une solution de concentration connue, les volumes à prélever pour réaliser une dilution, les concentrations des solutions filles obtenues.Connaître et savoir utiliser d'autres concentrations que la concentration molaire volumique.
C-III-6	Trouver le réactif en défaut et calculer la masse d'un produit de réaction à l'état final à partir des observations expérimentales.